Vídeo: Com es troba el pH en el punt d'equivalència d'un àcid fort i una base forta?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Al punt d'equivalència , quantitats iguals de H+ i OH- Els ions es combinaran per formar H2O, resultant en a pH de 7,0 (neutre). El pH en el punt d'equivalència per això valoració sempre serà 7.0, tingueu en compte que això només és cert per a titulacions de àcid fort amb base forta.
Respecte a això, quin és el punt d'equivalència d'un àcid fort i una base feble?
En àcid fort - titulacions de bases febles , el pH a punt d'equivalència no és 7 sinó per sota. Això es deu a la producció d'un conjugat àcid durant el valoració ; reaccionarà amb l'aigua per produir hidroni (H3O+) ions.
A més, com es troba el pH al punt d'equivalència? En el cas de la valoració d'àcid feble amb base forta, pH al punt d'equivalència està determinada per la hidròlisi de la sal àcida feble. Això vol dir que hem de fer-ho trobar pKb de base conjugada i calcular concentració d'OH- començant des d'allà, després utilitzar pH =14-pOH fórmula.
En conseqüència, totes les valoracions d'una base forta amb un àcid fort tenen el mateix pH en el punt d'equivalència?
Sí, tota base forta - titulacions àcids forts acabar amb el mateix PH perquè el conjugat àcid i conjugar base són neutres. Sí, tota base forta - titulacions àcids forts acabar amb el mateix PH perquè només queda aigua al vas de precipitats un cop finalitzada la neutralització.
Què passa quan un àcid fort reacciona amb una base forta?
De fet, quan a l'àcid fort reacciona amb una base forta , els productes resultants són aigua i una sal iònica. Un altre exemple d'aquest tipus reacció és la química reacció entre el clorhídric àcid (HCl) i hidròxid de potassi (KOH).
Recomanat:
Afegiu un àcid a una base o una base a un àcid?
L'addició d'un àcid augmenta la concentració d'ions H3O+ a la solució. L'addició d'una base disminueix la concentració d'ions H3O+ a la solució. Un àcid i una base són com oposats químics. Si s'afegeix una base a una solució àcida, la solució es torna menys àcida i es mou cap a la meitat de l'escala de pH
Què passa quan barreges un àcid fort amb una base feble?
Tipus 2: quan un àcid/base fort reacciona amb una base/àcid feble si hi ha ions hidroni i hidroxil presents en amt equivalent, es forma sal i aigua i s'allibera energia que és molt inferior a 57 kj/mol a causa de la dissociació del àcid/base feble que és generalment endotèrmic
Un àcid fort i una base feble poden fer un amortidor?
Com heu vist en el càlcul del pH de les solucions, només cal una petita quantitat d'àcid fort per alterar dràsticament el pH. Un tampó és simplement una barreja d'un àcid feble i la seva base conjugada o una base feble i el seu àcid conjugat. Els tampons funcionen reaccionant amb qualsevol àcid o base afegit per controlar el pH
Què fa que un àcid sigui un àcid i una base una base?
Un àcid és una substància que dona ions d'hidrogen. Per això, quan un àcid es dissol a l'aigua, l'equilibri entre els ions d'hidrogen i els ions d'hidròxid es desplaça. Aquest tipus de solució és àcida. Una base és una substància que accepta ions hidrogen
Què podria passar si barregessis un àcid fort amb una base igualment forta?
Què podria passar si barregessis un àcid fort amb una base igualment forta? Veureu una reacció química explosiva. L'àcid destruiria la base. La base destruiria l'àcid