Vídeo: Un àcid fort i una base feble poden fer un amortidor?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Com heu vist en calcular el pH de les solucions, només una petita quantitat de a àcid fort cal modificar dràsticament el pH. A tampó és simplement una barreja de a àcid feble i el seu conjugat base o a base feble i el seu conjugat àcid . Buffers treballar reaccionant amb qualsevol afegit àcid o base per controlar el pH.
En conseqüència, què passa si afegiu un àcid fort a un tampó?
Si a àcid fort s'afegeix a a tampó , el base feble reaccionarà amb el H+ des de l'àcid fort per formar el feble àcid HA: H+ + A- → HA. El H+ queda absorbit per el A- en lloc de reaccionar amb l'aigua per formar H3O+ (H+), tan el El pH només canvia lleugerament.
A més, com resisteix un tampó el canvi de pH amb l'addició d'àcid fort? Buffers són solucions que resistir els canvis de pH , sobre addició de petites quantitats de àcid o base. La llauna fer això perquè contenen un component àcid, HA, per neutralitzar l'OH- ions i un component bàsic, A-, per neutralitzar H+ ions. Des que Ka és una constant, la [H+] dependrà directament de la proporció de [HA]/[A-].
Tenint això a la vista, per què no podeu fer un tampó amb un àcid fort HCl i una base forta NaOH)?
Per exemple., HCl ( àcid fort ) i NaOH ( base forta ) reaccionaran junts per formar H20 i NaCl (sal). Això es deu al fet que si vostè afegir alguna àcid fort simplement reaccionarà amb la sal conjugada, i si vostè afegir alguna una base forta reaccionarà amb el àcid feble.
Què fa un tampó al pH?
A tampó és una solució que pot resistir pH canvia amb l'addició d'un component àcid o bàsic. És capaç de neutralitzar petites quantitats d'àcid o base afegit, mantenint així la pH de la solució relativament estable.
Recomanat:
Afegiu un àcid a una base o una base a un àcid?
L'addició d'un àcid augmenta la concentració d'ions H3O+ a la solució. L'addició d'una base disminueix la concentració d'ions H3O+ a la solució. Un àcid i una base són com oposats químics. Si s'afegeix una base a una solució àcida, la solució es torna menys àcida i es mou cap a la meitat de l'escala de pH
Què passa quan barreges un àcid fort amb una base feble?
Tipus 2: quan un àcid/base fort reacciona amb una base/àcid feble si hi ha ions hidroni i hidroxil presents en amt equivalent, es forma sal i aigua i s'allibera energia que és molt inferior a 57 kj/mol a causa de la dissociació del àcid/base feble que és generalment endotèrmic
Quan un àcid fort es titula amb una base feble?
Valoració d'una base feble amb un àcid fort. En una valoració de base feble-àcid fort, l'àcid i la base reaccionaran per formar una solució àcida. Durant la valoració es produirà un àcid conjugat, que després reacciona amb l'aigua per formar ions hidroni. Això dóna lloc a una solució amb un pH inferior a 7
Què fa que un àcid sigui un àcid i una base una base?
Un àcid és una substància que dona ions d'hidrogen. Per això, quan un àcid es dissol a l'aigua, l'equilibri entre els ions d'hidrogen i els ions d'hidròxid es desplaça. Aquest tipus de solució és àcida. Una base és una substància que accepta ions hidrogen
Què fa que un àcid sigui feble o fort?
Un àcid feble és un àcid que es dissocia parcialment en els seus ions en una solució aquosa o aigua. En canvi, un àcid fort es dissocia completament en els seus ions a l'aigua. A la mateixa concentració, els àcids febles tenen un valor de pH més alt que els àcids forts