Taula de continguts:

Com es demostra l'equació de Henderson Hasselbalch?
Com es demostra l'equació de Henderson Hasselbalch?

Vídeo: Com es demostra l'equació de Henderson Hasselbalch?

Vídeo: Com es demostra l'equació de Henderson Hasselbalch?
Vídeo: pKa y pH | Ecuación de Henderson-Hasselbalch 2024, De novembre
Anonim

Derivació de l'equació de Henderson-Hasselbalch

  1. Prengui la reacció d'ionització d'un àcid feble (HA):
  2. La constant de dissociació Ka de la reacció anterior serà:
  3. Després des del equació (2) traieu la [H?] al costat esquerre (resol per H?):
  4. Substituïu el pH i el pKa al equació (4):

De la mateixa manera, què és l'equació de Henderson en química?

Actualitzat el 10 d'agost de 2019. El Henderson Hasselbalch equació és una aproximació equació que mostra la relació entre el pH o pOH d'una solució i el pKa o pKb i la relació de les concentracions dels dissociats química espècies.

De la mateixa manera, què vol dir pKa? Punts clau: pKa Definició El pKa valor és un mètode utilitzat indicar la força d'un àcid. pKa és el logaritme negatiu de la constant de dissociació àcida o valor de Ka. Un més baix pKa el valor indica un àcid més fort. És a dir, el valor més baix indica que l'àcid es dissocia més completament a l'aigua.

Tenint-ho en compte, què és la fórmula pKa?

pKa es defineix com -log10 Ka on Ka = [H+][A-] / [HA]. D'aquestes expressions és possible derivar el Henderson-Hasselbalch equació el qual és. pKa = pH + log [HA] / [A-] Això ens diu que quan el pH = pKa després registre [HA] / [A-] = 0 per tant [HA] = [A-] és a dir, quantitats iguals de les dues formes.

L'aigua és un amortidor?

Aigua és un tampó encara que un pobre. Això es deu al fet que l'H20 s'ionitza per formar H30+ i OH-. Per formar un àcid buffer buffer necessiteu un àcid feble amb la base conjugada. Com que hi haurà presents ions hidroni i hidròxid sí que actua com a tampó però és horrible.

Recomanat: