Taula de continguts:
Vídeo: Com es calcula el pH d'una solució salina?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Càlcul del pH de les solucions salines
- massa NaF = 20,0 g.
- massa molar NaF = 41,99 g/mol.
- volum solució = 0,500 L.
- de F – = 1.4 × 10 −11
De la mateixa manera, com es troba el pH d'una solució salina?
parell àcid-base conjugat. Sals pot ser àcid, neutre o bàsic. Sals que es formen a partir d'un àcid fort i una base feble són àcids sals , com el clorur d'amoni (NH4Cl).
A més, quin és el pH del Na? pH dels àcids i bases comuns
| Base | Nom | 1 mM |
|---|---|---|
| Sr(OH)2 | hidròxid d'estronci | 11.27 |
| NaOH | hidròxid de sodi | 10.98 |
| KOH | hidròxid de potassi (potassa càustica) | 10.98 |
| Na2SiO3 | metasilicat de sodi | 11.00 |
De la mateixa manera, com es troba el pH d'una solució?
A calcular el pH d'una aquosa solució tu necessites conèixer el concentració de l'ió hidroni en mols per litre (molaritat). El pH Aleshores es calcula amb l'expressió: pH = - registre [H3O+].
Quin és el pH de l'aigua salada?
L'acceptat pH nivell bàsic aigua salada El sistema està entre 7,6 i 8,4, però els tancs d'escull són més sensibles i, per tant, s'han de mantenir a l'extrem més alt del pH escala, 8,0 a 8,4.
Recomanat:
Quin és el procés per formar una solució?
Una solució es fa quan una substància anomenada solut "es dissol" en una altra substància anomenada dissolvent. La dissolució és quan el solut es trenca d'un cristall més gran de molècules en grups molt més petits o molècules individuals. Ho fan allunyant els ions i després envoltant les molècules de sal
Per què es prefereix la molalitat a la molaritat per expressar la concentració d'una solució?
La molaritat és el nombre de mols per unitat de volum de la solució i la molalitat és el nombre de mols per unitat de massa de dissolvent. El volum depèn de la temperatura, on la massa és constant a totes les temperatures. Per tant, la molalitat es manté constant però la molaritat canvia amb la temperatura. Per tant, es prefereix la molalitat a la molaritat
Què passaria si s'afegeixés una petita quantitat d'àcid a una solució tamponada?
Es fa barrejant un gran volum d'un àcid o base feble amb la seva base o àcid conjugat. Quan afegiu petites quantitats d'un àcid o àlcali (base), el seu pH no canvia significativament. En altres paraules, la solució tampó evita que l'àcid i la base es neutralitzin mútuament
Quin és el pH d'una solució aquosa amb una concentració d'ions hidrogen?
Quin és el pH d'una solució amb una concentració d'hidrogenió de 10^-6M? El pH és una mesura de la concentració d'ions H+→ com més gran és la concentració d'ions H+, més baix serà el pH (és a dir, més proper a 0) i més àcida serà la solució. Per tant, el pH de la solució és 6, és a dir, dèbilment àcid
Quina és més àcida una solució de pH 2 o una solució de pH 6?
Explicació: el pH és la mesura de l'acidesa o alcalinitat d'una solució. concentració més alta és l'acidesa. Així, una solució de pH = 2 és més àcida que la de pH = 6 per un factor de 10.000