Per què es prefereix la molalitat a la molaritat per expressar la concentració d'una solució?

2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34

Molaritat és el nombre de mols per unitat de volum solució i molalitat és el nombre de mols per unitat de massa de dissolvent. El volum depèn de la temperatura, on la massa és constant a totes les temperatures. Tan, molalitat roman constant però molaritat canvia amb la temperatura. Per tant, es prefereix la molaritat a la molaritat.

Respecte a això, quin és el principal avantatge de la molalitat sobre la molaritat com a unitat de concentració?

Tots dos s'utilitzen per calcular el nombre de mols de solut. Però utilitzant molalitat terme podem calcular el nombre de mols de soluts en dissolvent, de manera que dóna la avantatge de conèixer el nombre de mols de solut en el dissolvent mentre hi ha molaritat només podem calcular el nombre de mols de solut en solució (per litre).

A més, quina és millor molaritat o molalitat? Molalitat es considera millor per expressar la concentració en comparació amb molaritat perquè el molaritat canvia amb la temperatura a causa de la dilatació o contracció del líquid amb la temperatura.

A més, per què s'utilitza la molalitat i no la molaritat en l'expressió de la depressió del punt de congelació?

Les propietats col·ligatives són propietats físiques de les solucions, com l'ebullició punt elevació i depressió del punt de congelació . Per això fem servir molalitat (mols de solut per kg de dissolvent) ja que el kg de dissolvent no canvia amb temperatura.

Per què fem servir Molality?

Concentracions expressades en s'utilitzen molalitat quan s'estudien les propietats de les solucions relacionades amb la pressió de vapor i els canvis de temperatura. S'utilitza la molalitat perquè el seu valor no canvia amb els canvis de temperatura. El volum d'una solució, en canvi, és depèn lleugerament de la temperatura.