Vídeo: Per què es prefereix la molalitat a la molaritat per expressar la concentració d'una solució?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Molaritat és el nombre de mols per unitat de volum solució i molalitat és el nombre de mols per unitat de massa de dissolvent. El volum depèn de la temperatura, on la massa és constant a totes les temperatures. Tan, molalitat roman constant però molaritat canvia amb la temperatura. Per tant, es prefereix la molaritat a la molaritat.
Respecte a això, quin és el principal avantatge de la molalitat sobre la molaritat com a unitat de concentració?
Tots dos s'utilitzen per calcular el nombre de mols de solut. Però utilitzant molalitat terme podem calcular el nombre de mols de soluts en dissolvent, de manera que dóna la avantatge de conèixer el nombre de mols de solut en el dissolvent mentre hi ha molaritat només podem calcular el nombre de mols de solut en solució (per litre).
A més, quina és millor molaritat o molalitat? Molalitat es considera millor per expressar la concentració en comparació amb molaritat perquè el molaritat canvia amb la temperatura a causa de la dilatació o contracció del líquid amb la temperatura.
A més, per què s'utilitza la molalitat i no la molaritat en l'expressió de la depressió del punt de congelació?
Les propietats col·ligatives són propietats físiques de les solucions, com l'ebullició punt elevació i depressió del punt de congelació . Per això fem servir molalitat (mols de solut per kg de dissolvent) ja que el kg de dissolvent no canvia amb temperatura.
Per què fem servir Molality?
Concentracions expressades en s'utilitzen molalitat quan s'estudien les propietats de les solucions relacionades amb la pressió de vapor i els canvis de temperatura. S'utilitza la molalitat perquè el seu valor no canvia amb els canvis de temperatura. El volum d'una solució, en canvi, és depèn lleugerament de la temperatura.
Recomanat:
Què ens diu la molaritat sobre una solució?
La molaritat (M) indica el nombre de mols de solut per litre de solució (mols/Litre) i és una de les unitats més habituals que s'utilitzen per mesurar la concentració d'una solució. La molaritat es pot utilitzar per calcular el volum de dissolvent o la quantitat de solut
Quin és el pH d'una solució aquosa amb una concentració d'ions hidrogen?
Quin és el pH d'una solució amb una concentració d'hidrogenió de 10^-6M? El pH és una mesura de la concentració d'ions H+→ com més gran és la concentració d'ions H+, més baix serà el pH (és a dir, més proper a 0) i més àcida serà la solució. Per tant, el pH de la solució és 6, és a dir, dèbilment àcid
Què passa amb la concentració d'una solució quan s'escalfa?
Què passa amb la concentració de saturació quan augmenta la temperatura d'una solució. Què passa quan s'escalfa una solució? Si escalfes una substància com més la dirigeixes més sucre es dissol ara la solubilitat augmentarà, quan s'escalfa perquè trigarà més temps a saturar-se la substància. També congelant
Quina és més àcida una solució de pH 2 o una solució de pH 6?
Explicació: el pH és la mesura de l'acidesa o alcalinitat d'una solució. concentració més alta és l'acidesa. Així, una solució de pH = 2 és més àcida que la de pH = 6 per un factor de 10.000
Quina unitat es pot utilitzar per expressar la concentració d'una dissolució?
La molaritat (M) indica el nombre de mols de solut per litre de solució (mols/Litre) i és una de les unitats més habituals que s'utilitzen per mesurar la concentració d'una solució. La molaritat es pot utilitzar per calcular el volum de dissolvent o la quantitat de solut