Com s'utilitza l'equació d'Arrhenius?
Com s'utilitza l'equació d'Arrhenius?

Vídeo: Com s'utilitza l'equació d'Arrhenius?

Vídeo: Com s'utilitza l'equació d'Arrhenius?
Vídeo: Valoracions àcid-base 1: neutralització i corbes de valoració 2024, De novembre
Anonim

Si ho necessites utilitzar això equació , només cal que trobeu el botó "ln" a la calculadora. Tu pots utilitza l'equació d'Arrhenius per mostrar l'efecte d'un canvi de temperatura sobre la constant de velocitat i, per tant, sobre la velocitat de la reacció. Si la constant de velocitat es duplica, per exemple, també ho farà la velocitat de la reacció.

De la mateixa manera, quina és la fórmula de l'energia d'activació?

Determinació de l'energia d'activació. Observeu que quan l'equació d'Arrhenius es reordena com a dalt, és una equació lineal amb la forma y = mx + b; y és ln(k), x és 1/T i m és -Ea/R. L'energia d'activació de la reacció es pot determinar trobant el pendent de la línia.

A més, quines són les unitats de K? Del patró de unitats podem afirmar que per a una reacció d'ordre cinètic n, el unitats de k són: k = 1/tc^(n-1), recordant que c és la quantitat per litre expressada en massa o molaritat i n és l'ordre cinètic.

Aleshores, quines són les unitats d'energia d'activació de l'equació d'Arrhenius?

on k representa la constant de velocitat, Ea és el energia d'activació , R és la constant del gas (8,3145 J/K mol) i T és la temperatura expressada en Kelvin. A es coneix com el factor de freqüència, tenint unitats de L mol-1 s-1, i té en compte la freqüència de les reaccions i la probabilitat d'orientació molecular correcta.

Quina és la constant de velocitat k?

El constant de velocitat , k , és una proporcionalitat constant que indica la relació entre la concentració molar de reactius i la taxa d'una reacció química. El constant de velocitat es pot trobar experimentalment, utilitzant les concentracions molars dels reactius i l'ordre de reacció.

Recomanat: