L'etanol o l'acetona tenen un punt d'ebullició més alt?
L'etanol o l'acetona tenen un punt d'ebullició més alt?

Vídeo: L'etanol o l'acetona tenen un punt d'ebullició més alt?

Vídeo: L'etanol o l'acetona tenen un punt d'ebullició més alt?
Vídeo: Как сделать качественный домашний самогон из винограда 2024, Març
Anonim

Per tant, etanol (amb la capacitat d'enllaç H) hauria tenen el punt d'ebullició més alt , amb polar tenint acetona el següent més alt punt d'ebullició , i el no polarpropà, amb les forces intermoleculars més febles, ho farà tenir el més baix punt d'ebullició . 41.

En aquest sentit, per què l'acetona té un punt d'ebullició més baix que l'etanol?

En el teu cas, té l'acetona un moment dipolar superior que l'etanol per això té un grup carbonil més cap al centre i per tant l'acetona té menys punt d'ebullició que l'etanol.

Posteriorment, la pregunta és, per què l'etanol té un punt d'ebullició alt? l'enllaç d'hidrogen entre les molècules d'aigua és més alt que l'enllaç entre les molècules de etanol el que significa que es necessita més energia tèrmica per trencar els enllaços de les molècules d'aigua, la qual cosa condueix a l'augment de la col·lisió de les molècules d'aigua allà augmentant la punt d'ebullició.

De la mateixa manera, us podeu preguntar, l'etanol té un punt d'ebullició alt?

173,1 °F (78,37 °C)

L'acetona té un punt d'ebullició més alt que l'aigua?

L'aigua té una relativament punt d'ebullició alt a causa dels enllaços d'hidrogen intermoleculars entre aigua molècules. Tanmateix, no són tan forts com els enllaços d'hidrogen entre ells aigua molècules. Per tant, es necessita menys energia per vaporitzar acetona que aigua ( causar-ho bullir ”).

Recomanat: