C2h6 o c4h10 té un punt d'ebullició més alt?

2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34

12.38 Quina de cada parella té el més alt pressió de vapor (a) C2H6 o C4H10 : C2H6 té el més alt pressió del vapor. Només hi ha forces de dispersió, i aquestes són més fortes en els més pesats C4H10 molècula. En casos com aquest, les molècules més pesades, que té forces de dispersió més fortes, voluntat tenir el punt d'ebullició més alt.

En conseqüència, c3h8 o c4h10 tenen un punt d'ebullició més alt?

C2H6 < C3H8 < C4H10 . Tots aquests compostos són no polars i només tenir Forces de dispersió de Londres: com més gran és la molècula, més grans són les forces de dispersió i la més alt el punt d'ebullició.

De la mateixa manera, quina tindria un punt d'ebullició més alt? La força relativa de les quatre forces intermoleculars és: Iònica > Enllaç d'hidrogen > dipol dipol > Forces de dispersió de Van der Waals. La influència de cadascuna d'aquestes forces atractives voluntat depenen dels grups funcionals presents. Punts d'ebullició augmenta a mesura que augmenta el nombre de carbonis.

Sapigueu també, quin compost esperaríeu que tingués el punt d'ebullició més alt?

Com més forta sigui la força intermolecular, més més alt el punt d'ebullició . En general, els enllaços d'hidrogen són més forts que les atraccions dipol-dipol, que són més fort que les forces de dispersió de Londres.

Com es determina el punt d'ebullició?

Exemple d'elevació del punt d'ebullició

1. La glucosa és el nostre solut i l'aigua és el dissolvent.
2. Kb per a l'aigua és de 0,51 graus Celsius kg/mol.
3. La massa molar de la glucosa és de 180 g/mol.
4. El punt d'ebullició de l'aigua és de 100 graus centígrads.
5. L'equació per a l'elevació del punt d'ebullició és delta T = mKb.