Quantes combinacions possibles hi ha per als valors de L i ML quan N 2?
Quantes combinacions possibles hi ha per als valors de L i ML quan N 2?

Vídeo: Quantes combinacions possibles hi ha per als valors de L i ML quan N 2?

Vídeo: Quantes combinacions possibles hi ha per als valors de L i ML quan N 2?
Vídeo: Котенка просто оставили на обочине. Котенок по имени Роки 2024, Abril
Anonim

Allà són quatre combinacions possibles per valors de l i m l per = 2 . El = 2 El nivell d'energia principal inclou un orbital s i un orbital p.

També cal saber, quantes combinacions possibles hi ha per als valors de L i ML quan n 5?

Resposta i explicació: Quan = 5 l pot ser 0, 1 o 2. Aquests valors corresponen a orbitals s, p, d i f. El m l valors oscil·la entre -3 i +3.

De la mateixa manera, quins són els valors possibles de L per a aquest orbital? Per exemple, per a un s orbital , l = 0, i l'únic valor de m l és zero. Per als orbitals p, l = 1 i m l pot ser igual a –1, 0 o +1. En termes generals, m l pot ser igual a - l , –( l – 1), …, –1, 0, +1, …, ( l – 1), l . El nombre total de possible orbitals amb el mateix valor de l (un subshell) és 2l + 1.

En conseqüència, quins són els valors possibles de L per a cada valor de n?

Perquè =3, el possibles valors de l = 0, 1, 2, que indica les formes de cadascun subshell.

  • L'intèrpret principal amb n = 1 té un subshell s (l = 0)
  • L'intèrpret principal amb n = 2 té un subshell s i un subshell p (l = 0, 1)
  • L'intèrpret principal amb n = 3 té un subshell s, un subshell p i un subshell d (l = 0, 1, 2)

Quan N 4 Quins són els valors possibles de L?

Resposta i explicació: Per n = 4 , el valors possibles de l són 0, 1, 2 i 3. Si l = 0, el possible el valor de m_l és 0.

Recomanat: