Taula de continguts:
Vídeo: Com equilibreu les reaccions redox en medis àcids i bàsics?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Condicions àcides
- Solució.
- Pas 1: separeu la meitat reaccions .
- Pas 2: Balanç elements diferents de O i H.
- Pas 3: afegiu H2O a equilibri oxigen.
- Pas 4: Balanç hidrogen afegint protons (H+).
- Pas 5: Balanç la càrrega de cada equació amb electrons.
- Pas 6: escala reaccions de manera que els electrons són iguals.
D'aquesta manera, com saps si una reacció redox és àcida o bàsica?
Redox és un reacció d'oxidació - reducció , on tenen lloc tots dos. Des de reacció mecanisme, pots dir si “el reacció està tenint lloc en a àcid o bàsic mitjà ( si H+ és present durant l'equilibri reacció llavors és àcid mitjà, i si OH- és present llavors és bàsic mitjà).
Com equilibreu les càrregues en una reacció redox?
- Solució.
- Pas 1: Separeu les mitges reaccions.
- Pas 2: Equilibra elements diferents de O i H.
- Pas 3: afegiu H2O per equilibrar l'oxigen.
- Pas 4: equilibrar l'hidrogen amb els protons.
- Pas 5: Equilibra la càrrega amb e-.
- Pas 6: escala les reaccions de manera que tinguin la mateixa quantitat d'electrons.
També es pot preguntar, com s'escriuen les mitges reaccions d'oxidació?
Guia per escriure i equilibrar equacions de mitja reacció
- Identificar l'element clau que pateix un canvi d'estat d'oxidació.
- Equilibra el nombre d'àtoms de l'element clau en ambdós costats.
- Afegiu el nombre adequat d'electrons per compensar el canvi d'estat d'oxidació.
Com equilibres una reacció?
A equilibri una equació química, comenceu anotant el nombre d'àtoms de cada element, que apareix al subíndex al costat de cada àtom. A continuació, afegiu coeficients als àtoms de cada costat de l'equació equilibri amb els mateixos àtoms a l'altre costat.
Recomanat:
Per què les reaccions de la digestió s'anomenen reaccions d'hidròlisi?
Durant la digestió, per exemple, les reaccions de descomposició descomponen les molècules de nutrients grans en molècules més petites mitjançant l'addició de molècules d'aigua. Aquest tipus de reacció s'anomena hidròlisi. A mesura que l'aigua absorbeix energia calorífica, una part de l'energia s'utilitza per trencar els ponts d'hidrogen
Què són els àcids i els àcids?
Els àlcalis tenen un pH superior a 7 Les substàncies neutres tenen un pH igual a 7. Tant els àcids com els àlcalis contenen ions. Els àcids contenen molts ions d'hidrogen, que tenen el símbol H+. Els àlcalis contenen molts ions hidròxid, símbol OH-. L'aigua és neutra perquè el nombre d'ions d'hidrogen és igual al nombre d'ions d'hidròxid
Com equilibreu les equacions químiques amb els nombres d'oxidació?
En el mètode del nombre d'oxidació, determineu els nombres d'oxidació de tots els àtoms. A continuació, multipliqueu els àtoms que han canviat per nombres sencers petits. Esteu fent que la pèrdua total d'electrons sigui igual al guany total d'electrons. Després equilibres la resta d'àtoms
Com equilibreu exemples d'equacions químiques?
Exemples de 10 equacions químiques equilibrades Escriure equacions químiques equilibrades és essencial per a la classe de química. 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 (equació equilibrada per a la fotosíntesi) 2 AgI + Na2S → Ag2S + 2 NaI. Ba3N2 + 6 H2O → 3 Ba(OH)2 + 2 NH3 3 CaCl2 + 2 Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 NaCl. 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2
Quan equilibreu una equació química només podeu canviar?
Quan equilibres una equació només pots canviar els coeficients (els nombres davant de molècules o àtoms). Els coeficients són els nombres davant de la molècula. Els subíndexs són els nombres més petits que es troben després dels àtoms. Aquests no es poden canviar en equilibrar equacions químiques