Vídeo: Què els ha de passar als electrons per produir línies espectrals?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Quan electrons passar d'un nivell d'energia superior a un de més baix, s'emeten fotons i una emissió línia es pot veure a la espectre . Absorció línies es veuen quan electrons absorbeixen fotons i es mouen a nivells d'energia més alts. Si un àtom n'ha perdut un o més electrons , s'anomena ió i es diu que està ionitzat.
Així doncs, com es produeixen les línies espectrals?
Quan els electrons salten cap a l'òrbita n = 2, emeten fotons de freqüència específica (per tant de color) que es poden veure com una emissió. línies a la part visible de l'em espectre . El nombre de línies espectrals això pot ser produït és vast tenint en compte les permutacions d'àtoms, molècules i transicions orbitals possibles.
De la mateixa manera, què li passa realment a un electró en un àtom per produir una línia espectral en un espectre d'emissió? An línia d'emissió és produït per una àtom en un estat energètic "emocionat" --- el electró no es troba en una òrbita d'energia tan baixa com sigui possible. Recordeu la regla #3! Per anar a una òrbita d'energia més baixa, el electró ha de perdre energia d'una determinada quantitat específica.
Posteriorment, la pregunta és, què fa que apareguin les línies espectrals?
La presència de línies espectrals s'explica per la mecànica quàntica en termes dels nivells d'energia dels àtoms, ions i molècules. Emissió es produeixen línies quan els electrons d'un àtom, element o molècula excitats es mouen entre nivells d'energia, tornant cap a l'estat fonamental.
Per què els elements tenen línies espectrals diferents?
Espectroscòpia d'emissió. Cadascú element té diferents atòmic espectre . La producció de espectres de línies pels àtoms d'an element indiquen que un àtom només pot irradiar una certa quantitat d'energia. Això porta a la conclusió que els electrons lligats no poden tenir qualsevol quantitat d'energia però només una certa quantitat d'energia.
Recomanat:
Quan les línies paral·leles es tallen per una transversal Per què els angles interiors del mateix costat són suplementaris?
El teorema de l'angle interior del mateix costat estableix que quan dues rectes paral·leles es tallen per una recta transversal, els angles interiors del mateix costat que es formen són suplementaris o sumen 180 graus
És possible que dues línies equipotencials creuin dues línies de camp elèctric?
Tampoc es poden creuar mai les línies equipotencials a diferents potencials. Això és perquè són, per definició, una línia de potencial constant. L'equipotencial en un punt donat de l'espai només pot tenir un valor únic. Nota: es poden creuar dues línies que representen el mateix potencial
Per què els electrons més externs són els únics inclosos en el diagrama de punts d'electrons?
Els àtoms amb 5 o més electrons de valència guanyen electrons formant un ió negatiu o anió. per què els electrons més externs només s'inclouen al diagrama d'ompliment orbital? són els únics implicats en les reaccions químiques i l'enllaç. L'orbital 2s està més lluny del nucli, el que significa que té més energia
Com pot ser la diferència en la brillantor de les línies espectrals?
En l'espectre de l'hidrogen, algunes línies espectrals són més brillants que altres depenent del seu nivell d'energia. Quan l'electró salti des d'una òrbita superior, l'energia alliberada en el fotó serà més gran i obtenim una línia més brillant. Així, en l'espectre d'hidrogen, algunes línies són més brillants que altres
Per què les línies espectrals són diferents per a cada element?
L'espectre d'emissió de cada element és diferent perquè cada element té un conjunt diferent de nivells d'energia electrònica. Les línies d'emissió corresponen a les diferències entre diversos parells dels molts nivells d'energia. Les línies (fotons) s'emeten quan els electrons cauen d'orbitals d'energia més alta a energies més baixes