Taula de continguts:
Vídeo: Quin entre KHP i NaOH és l'estàndard principal i per què?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Hidrogen ftalat de potassi , sovint anomenat simplement KHP , és un compost de sal àcida. KHP és lleugerament àcid, i s'utilitza sovint com a estàndard primari per a titulacions àcid-base perquè és sòlid i estable a l'aire, el que facilita el pesatge amb precisió. No és higroscòpic.
De la mateixa manera, la gent es pregunta, per què no s'utilitza NaOH com a estàndard primari?
a) absorbir la humitat de l'aire. N a O H NaOH NaOH és no adequat per utilitzar-lo com a estàndard primari perquè absorbeixen fàcilment la humitat, H 2 O H_2O H2O, de l'atmosfera. Absorbeixen fàcilment el diòxid de carboni de l'atmosfera.
A més, com estandarditzar NaOH amb KHP? Part I. Estandardització de NaOH amb KHP
- Netegeu una bureta esbandint amb diverses porcions (uns 10 ml) d'aigua de l'aixeta.
- Obteniu uns 150 ml de la solució de NaOH en un vas de precipitats net i sec de 400 ml.
- Esbandiu la bureta amb tres porcions (uns 5 ml) de la solució de NaOH.
Tenint això en compte, què fa que Khp sigui una bona opció per a l'estandardització de la base?
El hidrogen ftalat de potassi ( KHP ) és un adequat estàndard primari perquè és estable com a sòlid i en solució, és soluble en aigua, no és higroscòpic, s'asseca fàcilment i la seva massa molecular (aproximadament 200 g mol-1) dóna com a resultat masses de substància convenients i determinades amb precisió. per fer
Com es troba la concentració de NaOH utilitzant Khp?
Fórmules
- % d'incertesa de la massa KHP = (0,01/mKHP) x 100.
- % d'incertesa de (aq) KHP en matràs aforat = (0,1/100) x 100.
- % d'incertesa de (aq) KHP a la pipeta = (0,1/10) x 100.
- % d'incertesa del volum de NaOH = (0,1/VNaOH) x 100.
Recomanat:
Per què es selecciona el ftalat de potassi com a estàndard primari?
Forma pols blanca, cristalls incolors, una solució incolora i un sòlid iònic que és la sal monopotàsica de l'àcid ftàlic. El KHP és lleugerament àcid i sovint s'utilitza com a estàndard primari per a les titulacions àcid-base perquè és sòlid i estable a l'aire, cosa que fa que sigui fàcil de pesar amb precisió. No és higroscòpic
Què s'entén per entalpia estàndard d'una reacció?
L'entalpia de reacció estàndard (denotada ΔHr?) és el canvi d'entalpia que es produeix en un sistema quan la matèria es transforma per una reacció química determinada, quan tots els reactius i productes es troben en els seus estats estàndard. Per a una reacció química genèrica
Per què el carbonat de sodi és un bon estàndard primari?
El carbonat de sodi anhidre es pot utilitzar com a estàndard primari. El carbonat de sodi està disponible comercialment com a reactiu analític, de puresa del 99,9%, que conté una mica d'aigua. Per tant, abans que es pugui utilitzar el carbonat sòlid de sodi, l'aigua s'ha d'eliminar escalfant
Què són la temperatura i la pressió estàndard Per què és necessari un estàndard?
Les condicions de referència estàndard són importants per a les expressions del cabal de fluid i els volums de líquids i gasos, que depenen molt de la temperatura i la pressió. STP s'utilitza habitualment quan s'apliquen condicions d'estat estàndard als càlculs
Per què el mètode d'addició estàndard és més precís?
Si la mostra té un efecte de matriu, el procediment d'addició estàndard proporcionarà una mesura més precisa de la concentració d'analit a la mostra que l'ús d'una corba estàndard. La hipòtesi és que l'analit addicional experimenta els mateixos efectes de matriu que les espècies que ja estan a la mostra