Vídeo: Com explica el model de Bohr els espectres atòmics?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Niels va explicar Bohr el espectre de línies de l'hidrogen àtom suposant que l'electró es movia en òrbites circulars i que només es permetien òrbites amb determinats radis. L'òrbita més propera al nucli representava l'estat fonamental de la àtom i era més estable; les òrbites més llunyanes eren estats excitats de major energia.
De la mateixa manera, què explica el model de Bohr?
El Model de Bohr mostra que els electrons dels àtoms es troben en òrbites d'energia diferent al voltant del nucli (penseu en planetes que orbiten al voltant del sol). Bohr va utilitzar el terme nivells d'energia (o petxines) per descriure aquestes òrbites d'energia diferent.
A més, com es llegeix un model de Bohr?
- Dibuixa el nucli.
- Escriu el nombre de neutrons i el nombre de protons del nucli.
- Dibuixa el primer nivell d'energia.
- Dibuixa els electrons en els nivells d'energia segons les regles següents.
- Feu un seguiment de quants electrons es posen a cada nivell i del nombre d'electrons que queden per utilitzar.
De la mateixa manera, es pot preguntar, com es produeix un espectre atòmic?
Quan àtoms estan excitats emeten llum de determinades longituds d'ona que corresponen a diferents colors. La llum emesa es pot observar com una sèrie de línies de colors amb espais foscos entremig; aquesta sèrie de línies de colors s'anomena línia o espectres atòmics . Cada element produeix un conjunt únic de espectral línies.
Quina és la conclusió que va treure Bohr en el seu model per explicar l'espectre lineal de l'hidrogen?
Explicació: Bohr basat aquesta hipòtesi en el fet que només n'hi ha uns quants línies en el espectre del hidrogen àtom i creia que el línies eren el resultat de l'alliberament o absorció de llum quan un electró es movia d'una òrbita a una altra en l'àtom.
Recomanat:
Com són evidències els espectres d'emissió de les capes d'electrons en el model de Bohr?
La presència de només certes línies en els espectres atòmics va significar que un electró només pot adoptar certs nivells d'energia discrets (l'energia està quantificada); d'aquí la idea de petxines quàntiques. Les freqüències de fotons absorbides o emeses per un àtom estan fixades per les diferències entre els nivells d'energia de les òrbites
Com es produeixen els espectres de línies brillants pels àtoms?
Es produeix pels electrons dels àtoms dels elements que salten a estats d'energia més baixos després de ser xocats cap amunt per una col·lisió amb un altre àtom o un fotó o electró entrant o el que sigui. Quan ho fan, alliberen la seva energia addicional radiant fotons, normalment un fotó per transició
Per què es podria anomenar el model de Bohr un model planetari de l'àtom?
El motiu pel qual s'anomena "model planetari" és que els electrons es mouen al voltant del nucli de la mateixa manera que els planetes es mouen al voltant del sol (excepte que els planetes es mantenen a prop del sol per la gravetat, mentre que els electrons es mantenen a prop del nucli per una cosa anomenada una força de Coulomb)
Com explica el model del far els púlsars?
Explica els púlsars com a estrelles de neutrons giratòries que emeten feixos de radiació des dels seus pols magnètics. Mentre giren, escombren els raigs pel cel com els fars; si els raigs escombren la Terra, els astrònoms detecten polsos. Quan una supernova explota, el nucli es col·lapsa a una mida molt petita
Quins són els tipus d'enllaços atòmics?
Hi ha tres tipus principals d'enllaços químics: iònics, covalents i metàl·lics. Els enllaços iònics es formen a causa de la transferència d'un electró d'un àtom a un altre. Els enllaços covalents impliquen la compartició d'electrons entre dos àtoms