Com es relaciona la llei de Coulomb amb l'energia d'ionització?
Com es relaciona la llei de Coulomb amb l'energia d'ionització?

Vídeo: Com es relaciona la llei de Coulomb amb l'energia d'ionització?

Vídeo: Com es relaciona la llei de Coulomb amb l'energia d'ionització?
Vídeo: Explicación de la Ley de Coulomb 2024, De novembre
Anonim

El energia d'ionització d'un àtom és el energia diferència entre l'electró unit a l'àtom i l'electró a una distància infinita de l'àtom. llei de Coulomb dóna l'electricitat energia potencial entre dues càrregues puntuals amb la distància r entre elles. El energia és inversament proporcional a aquesta distància.

Tenint-ho en compte, com es relaciona l'energia d'ionització amb l'energia potencial?

Energies d'ionització dels àtoms. Per treure un electró d'un àtom, hem d'elevar el energia potencial del seu valor negatiu a zero. Segons la llei de Coulomb, esperem que els electrons més propers al nucli tinguin un menor energia potencial i per tant requerir més energia per treure de l'àtom.

Posteriorment, la pregunta és, per què augmenta dràsticament l'energia d'ionització? Successius augmenten les energies d'ionització en magnitud perquè el nombre d'electrons, que causen repulsió, disminueix constantment. Per tant, la quantitat de energia necessari per eliminar els electrons més enllà dels electrons de valència és significativament més gran que el energia de reaccions químiques i enllaços.

En conseqüència, com es relaciona la llei de Coulomb amb l'electronegativitat?

D'acord amb Llei de Coulomb , a mesura que el nombre atòmic augmenta dins d'una sèrie d'àtoms, l'atracció nuclear pels electrons voluntat també augmenta, apropant així l'electró (s) al nucli. L'atracció coulombica del nucli d'un àtom pels seus electrons és coneguda com la electronegativitat de l'àtom.

Què és l'energia d'ionització de l'àtom?

El primer o inicial energia d'ionització o Ei D'un àtom o molècula és la energia necessari per eliminar un mol d'electrons d'un mol de gas aïllat àtoms o ions. Pots pensar-hi energia d'ionització com a mesura de la dificultat d'eliminar l'electró o la força amb la qual està lligat un electró.

Recomanat: