Com demostra l'espectrometria de masses l'existència d'isòtops?

2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34

Isòtops tenen diferents masses atòmiques. L'abundància relativa de cadascun pot d'isòtops determinar-se utilitzant espectrometria de masses . A espectròmetre de masses ionitza els àtoms i les molècules amb un feix d'electrons d'alta energia i després desvia els ions a través d'un camp magnètic basat en el seu massa relacions -a càrrega (m / z m/z m/z).

Aquí, com les dades de l'espectrometria de masses demostren l'existència d'isòtops?

No, la majoria dels elements existir en la naturalesa com a diferents isòtops del mateix element. Quan una mostra d'un element pur és analitzat amb a espectròmetre de masses , cadascun voluntat isòtop ser ionitzat i detectat. El massa l'espectre representa cadascun isòtop com un cim, traçant-ne massa relació a càrrega (m/z) i la seva intensitat relativa.

A més, com es calcula la massa mitjana d'un isòtop? A calcular el massa mitjana , primer convertiu els percentatges en fraccions (dividiu-los per 100). Llavors, calcular el massa nombres. El clor isòtop amb 18 neutrons té una abundància de 0,7577 i a massa nombre de 35 amu.

En conseqüència, com identifica els compostos l'espectrometria de masses?

El més alt- massa ió en a l'espectre és normalment es considera l'ió molecular i inferior massa ions són fragments de l'ió molecular, assumint la mostra és un sol pur compost . Encara que aquests els compostos són molt semblant en mida, això és una qüestió senzilla identificar ells des del seu individu massa espectres.

Què té una massa d'1 amu?

Una unitat de massa atòmica (simbolitzada AMU o amu) es defineix com precisament 1/12 de la massa d'un àtom de carboni-12. L'àtom de carboni-12 (C-12) té sis protons i sis neutrons en el seu nucli. En termes imprecisos, una AMU és la mitjana de la protó massa de repòs i la neutró massa de repòs.