Què significa 0 Delta G?
Què significa 0 Delta G?
Anonim

Una reacció es considera espontània quan pot reaccionar amb un altre element per si mateixa, sense l'ajuda d'un catalitzador. Delta G és el símbol de l'espontaneïtat, i hi ha dos factors que la poden afectar, l'entalpia i l'entropia. Quan delta G < 0 - És una reacció espontània. Quan delta G = 0 - Està en equilibri.

De la mateixa manera, la gent es pregunta, què vol dir si Delta G és 0?

Les reaccions desfavorables tenen Delta G valors positius (també anomenats reaccions endergòniques). Quan el Delta G perquè una reacció és zero, es diu que una reacció està en equilibri. Equilibri fa NO significar concentracions iguals. Si el Delta G és zero, no hi ha canvi net en A i B, ja que el sistema està en equilibri.

En segon lloc, què passa quan l'energia lliure de Gibbs és zero? Energia lliure de Gibbs és una mesura de quant "potencial" li queda una reacció fer una xarxa "alguna cosa". Així que si el l'energia lliure és zero , aleshores la reacció està en equilibri, no es pot fer més treball. Pot ser més fàcil veure-ho amb una forma alternativa de la Energia lliure de Gibbs , com ara ΔG=−TΔS.

En aquest sentit, una reacció és espontània quan Delta G és 0?

Delta G és igual 0 . Quan delta G és positiu, el reacció no és espontani . Quan és negatiu, ho és espontani.

Què ens diu Delta G?

El canvi d'energia lliure d'una reacció ( delta G ) llauna digueu-nos si una reacció es produeix o no de manera espontània. Les reaccions que es produeixen espontàniament tenen un negatiu delta G valor, i aquestes reaccions s'anomenen exergòniques. Quan un sistema està en equilibri on no es produeix cap canvi net, aleshores delta G és zero.

Recomanat: