Vídeo: Quina és la hibridació de i3?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Resposta inicialment: Quina és la hibridació dei3 ? I3 ^- té sp3d hibridació ja que té 3 parells solitaris i 2 parells d'enllaços. Com que els parells solitaris ocupen les posicions equatorials i els parells d'enllaç ocupen posicions axials, té una forma lineal.
En conseqüència, com es calcula la hibridació d'i3?
Una altra manera de trobar el hibridació de molècula donada és amb l'ajuda de parells solitaris i electrons de valència. El nombre de parells solitaris en aquesta molècula és 3, i el nombre d'àtoms que comparteixen electrons de valència és 2. Per tant, 3+2=5, que també determina sp3d hibridació . La forma de la molècula I3 - és lineal.
De la mateixa manera, quina és la geometria de i3 menys? Això dóna un trigonal bipiramidal forma . Els parells d'electrons es repel·len mútuament, de manera que volen maximitzar la seva distància l'un de l'altre, de manera que ocupen posicions equatorials a 120 graus l'un de l'altre, i els altres dos iodes estan a 180 l'un de l'altre. Així el global forma és lineal.
En conseqüència, quina és la hibridació d'i3 negatiu?
I3 - Geometria molecular i angles d'enllaç I3 - La geometria molecular és lineal. Tot i que hi ha tres àtoms de iode, un dels àtoms té a negatiu càrrega que a més dóna 3 parells d'electrons solitaris i 2 parells d'enllaços. El seu nombre estèric serà 5. Les tres parelles solitàries repelegaran l'altra i ocuparan posicions equatorials.
Quina és la hibridació de l'àtom central de iode en i3 -?
La resposta és: la àtom central de iode en triiodidehas sp3d hibridació . En anió triiodur el àtom de centraliode té tres parells d'electrons solitaris equatorials i els iodes terminals estan units axialment en forma lineal. Electrons en sp3d hibridació estan disposats en simetria trigonal bipiramidal.
Recomanat:
Quina és la hibridació del diòxid de silici?
El silici en sílice forma enllaços de 4 sigma, per la qual cosa la seva hibridació és sp3
Quina és la hibridació de l'àtom central en TeCl4?
Com que TeCl4 té quatre parells d'enllaços i un parell il·limitat, la seva geometria es basa en l'estructura bipiramidal trigonal. Però com que només hi ha quatre parells d'enllaços, la molècula pren forma de balancí i els electrons no units ocupen el lloc d'un element enllaçat. Per a estructures bipiramidals trigonals, la hibridació és sp3d
Quina és la hibridació de Sulphur a sf6?
L'àtom de sofre de l'hexafluorur de sofre, SF6, presenta una hibridació sp3d2. Una molècula d'hexafluorur de sofre té sis parells d'electrons que connecten sis àtoms de fluor amb un sol àtom de sofre. No hi ha parells d'electrons solitaris a l'àtom central
Quina és la hibridació de C en COCl2?
Cl−(C=O)−Cl conté un doble enllaç, de manera que té hibridació sp2
Quina és la hibridació de l'àtom d'oxigen?
Resposta: L'àtom d'oxigen ha de tenir una hibridació sp2 o sp, perquè necessita un orbital p per participar en el C–O π llaç. Aquest àtom d'oxigen té tres enllaços (el carboni i dos parells solitaris), de manera que utilitzem la hibridació sp2