Vídeo: Per què cr2+ redueix i mn3+ oxidant?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Cr2+ és fortament reduint a la natura. Mentre actua com a reduint agent, es fa oxidat a Cr3+ (configuració electrònica, d3). Aquesta configuració d3 es pot escriure com a configuració t32g, que és una configuració més estable. En el cas que Mn3+ (d4), actua com a oxidant agent i es redueix a Mn2+ (d5).
També cal saber, per què el cr2+ és un agent reductor més fort?
En realitat, Cr2+ és un agent reductor més fort , ja que en oxidació es converteix en Cr3+. En Cr3+, tres electrons estan presents al nivell per exemple (divisió del camp cristal·lí a causa dels lligands d'aigua). Per tant, el nivell per exemple està mig ple, el Cr3+ és extremadament estable. Però per a Fe2+ a Fe3+ el canvi és a una configuració d5 menys estable.
En segon lloc, quin element és un agent reductor fort en estat d'oxidació 2 i per què? En Cr²+, crom està en estat d'oxidació +2. Estat d'oxidació màxim mostrat per crom és +6. Així es pot perdre electrons per aconseguir l'estat d'oxidació més alt de +6 de +2. L'agent reductor tendeix a patir una oxidació, per tant, el Cr²+ actua com a agent reductor fort.
D'aquesta manera, quin és un agent oxidant més fort mn3+ i cr3+?
3) Fora Cr3+ i Mn3+ , Mn3+ és un agent oxidant més fort perquè té 4 electrons a la seva capa de valència i quan guanya un electró per formar Mn2+, resulta en el mig ple (d5) configuració que té una estabilitat addicional.
El crom és un agent oxidant?
Crom L'ió té una valència de 3 per estabilitzar-se. El cromat és un agent oxidant . En cromat, el oxidació nombre de crom és +6 que és superior a 3. Així, per estabilitzar-se, ha d'obtenir 3 electrons.