Vídeo: Què va passar quan es barregen una solució aquosa de sulfat de sodi i clorur de bari?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Quan un reacciona una solució aquosa de sulfat de sodi amb un solució aquosa de clorur de bari , precipitat de sulfat de bari es forma i es produeix la següent reacció. ii. Si els reactius estan en estat sòlid, la reacció no tindrà lloc. És un doble desplaçament així com una reacció de precipitació.
En conseqüència, quin sòlid es forma quan es barregen el sulfat de sodi aquós i el clorur de bari aquós?
Pregunta: Sulfat de sodi , Na2SO4 i Clorur de bari , BaCl2, són compostos solubles que Formulari Solucions clares. Tanmateix, Quan Aquós Solucions de Sulfat de sodi I El clorur de bari es barregen junts , Un blanc Sòlid (un precipitat) Formes Com es mostra a la imatge següent.
Sapigueu també, quan el sulfat de sodi reacciona amb el clorur de bari, la solució després de la reacció conté principalment? Quan 'solució de sulfat de sodi ' reacciona amb una solució de clorur de bari 'el La solució després de la reacció conté principalment clorur de sodi . Explicació: Reacciona el sulfat de sodi amb el ' solució de clorur de bari ' donant lloc a un doble desplaçament reacció en què s'intercanvien els ions.
Tenint això en compte, quin és el precipitat que es forma quan es barregen BaCl2 i Na2SO4?
Un blanc precipitar de sulfat de bari és format . Es produeix una doble descomposició, i un blanc precipitar de sulfat de bari serà format . BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl. El BaSO4 és insoluble en aigua.
Quan es barreja clorur de bari aquós amb sulfat de sodi aquós es forma un precipitat, escriviu una equació equilibrada per a aquesta reacció?
Que es el equació equilibrada per reacciona el clorur de bari amb líquid sulfat de sodi deixar sulfat de bari com un precipitar i també forma líquid clorur de sodi ? Una manera de escriure és: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl.
Recomanat:
Què passa quan el clorur de bari reacciona amb el sulfat de potassi?
Quan el clorur de bari reacciona amb el sulfat de potassi, es produeix un arc de sulfat de bari i clorur de potassi. L'equació equilibrada d'aquesta reacció és: BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) rightarrow BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Si reaccionen 2 mols de sulfat de potassi, la reacció consumeix mols de clorur de bari
Quin és el pH d'una solució aquosa amb una concentració d'ions hidrogen?
Quin és el pH d'una solució amb una concentració d'hidrogenió de 10^-6M? El pH és una mesura de la concentració d'ions H+→ com més gran és la concentració d'ions H+, més baix serà el pH (és a dir, més proper a 0) i més àcida serà la solució. Per tant, el pH de la solució és 6, és a dir, dèbilment àcid
Quan es barregen solucions aquoses de clorur de bari i sulfat de potassi?
Quan el clorur de bari reacciona amb el sulfat de potassi, es produeix un arc de sulfat de bari i clorur de potassi. L'equació equilibrada d'aquesta reacció és: BaCl_2(aq) + K_2SO_4(aq) rightarrow BaSO_4(s) + 2KCl(aq) Si reaccionen 2 mols de sulfat de potassi, la reacció consumeix mols de clorur de bari
Què passa quan barreges clorur de sodi i nitrat de potassi?
Com reaccionen junts el clorur de sodi i el nitrat de potassi? Així, només obtindreu una barreja homogènia de les dues sals, que conté els ions Na+, Cl-, K+ i NO3- a l'aigua. Si escalfeu una barreja sòlida de les dues sals, només el nitrat es descompondrà en nitrit amb l'evolució de l'oxigen
Quan el sodi reacciona amb el clor per formar clorur de sodi Per què es perden els electrons?
Quan el sodi reacciona amb el clor, transfereix el seu electró més extern a l'àtom de clor. En perdre un electró, l'àtom de sodi forma un ió sodi (Na+) i en guanyar un electró, l'àtom de clor forma un ió clorur (Cl-)