Vídeo: Quina és l'enllaç del clor?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Clor és un no metàl·lic. A clor L'àtom té 7 electrons a la seva capa externa. amb altres clor àtoms. Un parell d'electrons compartits formen un únic covalent llaç.
De la mateixa manera, el clor és iònic o covalent?
En covalent enllaços, com clor gas (Cl2), tots dos àtoms comparteixen i s'aguanten fortament els electrons de l'altre.
Posteriorment, la pregunta és, és cl2 un enllaç covalent? A clor L'àtom té 7 electrons a la seva capa de valència; en necessita 8 per completar-lo. Dos clor els àtoms poden compartir 1 electró cadascun per formar-ne un enllaç covalent . Es converteixen en un Cl2 molècula.
De la mateixa manera, què és un enllaç covalent amb el clor?
Un altre exemple d'a enllaç covalent és el Cl-Cl llaç en a clor molècula. Dos clor els àtoms són atrets pel mateix parell d'electrons. Cadascú clor L'àtom aporta un electró al parell enllaçat que comparteixen els dos àtoms. Els sis electrons de valència restants de cadascun clor l'àtom no hi intervenen vinculació.
Quin tipus d'enllaç es forma entre el fòsfor i el clor?
Cada àtom d'hidrogen necessita dos electrons per aconseguir una capa d'electrons exterior estable. El parell d'electrons és atret per la càrrega positiva dels dos nuclis atòmics, mantenint la molècula unida. Fòsfor llauna forma o PCl3 o PCl5. En ambdós casos, el fòsfor i clor els àtoms estan connectats per covalent enllaços.
Recomanat:
Quina és la configuració electrònica del clor en estat excitat?
Quina configuració electrònica representa un àtom de clor en estat excitat? (2) 2-8-6-1 aquest és l'estat excitat del clor, a la taula periòdica l'estat fonamental és 2-8-7. La configuració electrònica de l'estat excitat mostra un electró que surt d'un nivell d'energia i puja a un nivell superior
En què es diferencia un enllaç covalent d'un quizlet d'enllaç iònic?
La diferència entre un enllaç iònic i un enllaç covalent és que es forma un enllaç covalent quan dos àtoms comparteixen electrons. Els enllaços iònics són forces que mantenen unides les forces electrostàtiques d'atraccions entre ions de càrrega oposada. Els enllaços iònics tenen una diferència d'electronegativitat superior o igual a 2
Quina diferència hi ha entre l'energia d'enllaç i l'energia de dissociació d'enllaç?
La principal diferència entre l'energia d'enllaç i l'energia d'associació d'enllaç és que l'energia d'enllaç és la quantitat mitjana d'energia necessària per trencar tots els enllaços entre els mateixos dos tipus d'àtoms en un compost, mentre que l'energia de dissociació d'enllaç és la quantitat d'energia necessària per trencar un enllaç particular en l'homòlisi
És el mateix un enllaç d'hidrogen que un enllaç covalent?
L'enllaç d'hidrogen és el nom que es dóna a la interacció electrostàtica entre la càrrega positiva d'un àtom d'hidrogen i la càrrega negativa de l'àtom d'oxigen d'una molècula veïna. L'enllaç covalent és la interacció electrostàtica entre dos àtoms d'una mateixa molècula
Què és el clor lliure i el clor total?
El clor lliure fa referència tant a l'àcid hipoclorós (HOCl) com a l'ió hipoclorit (OCl-) o lleixiu, i s'afegeix habitualment als sistemes d'aigua per a la desinfecció. El clor total és la suma del clor lliure i el clor combinat. El nivell de clor total ha de ser sempre superior o igual al nivell de clor lliure