Per què l'entalpia de formació dels elements és zero?
Per què l'entalpia de formació dels elements és zero?

Vídeo: Per què l'entalpia de formació dels elements és zero?

Vídeo: Per què l'entalpia de formació dels elements és zero?
Vídeo: TERMODINÀMICA (4a part) Entalpia i càlcul per la llei de Hess 2024, Març
Anonim

El entalpia de formació per un element en el seu estat elemental sempre estarà 0 perquè no necessita energia per formar un compost natural. Quan una substància és format de la seva forma més estable elements , un canvi en entalpia té lloc.

De la mateixa manera, es pot preguntar, quines substàncies tenen una entalpia de formació de zero?

Tots els elements en els seus estats estàndard (oxigen gasós, sòlid carboni en la forma de grafit , etc.) tenen una entalpia de formació estàndard de zero, ja que no hi ha cap canvi implicat en la seva formació.

Posteriorment, la pregunta és, quina és l'entalpia de formació de l'aigua? Entalpia de formació ATcT seleccionada basada en la versió 1.118 de la xarxa termoquímica

Nom de l'espècie Fórmula ΔfH° (298,15 K)
Aigua H2O (cr, eq.press.) -292.740

En conseqüència, per què l'entalpia estàndard de formació del diamant no és zero encara que sigui un element?

El entalpia estàndard de formació per un element en el seu estàndard estat és ZERO !!!! Per tant, ΔH°f per a C (s, grafit) és zero , però el ΔH°f per a C (s, diamant ) és 2 kJ/mol. Això és perquè el grafit és estàndard estat per al carboni, no diamant.

Què vol dir quan Delta h és zero?

Només poden mesurar els canvis d'entalpia. Quan l'entalpia és positiva i delta H és més gran que zero , això significa que un sistema absorbia calor. Això s'anomena reacció endotèrmica. Quan l'entalpia és negativa i delta H és menys que zero , això significa que un sistema allibera calor. Això s'anomena reacció exotèrmica.

Recomanat: