Vídeo: Per què el LiF no és soluble en aigua?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
A causa de la seva baixa energia d'hidratació i de caràcter parcial covalent i parcial iònic és LiCl soluble en aigua així com l'acetona. En Fluorur de liti l'entalpia de la xarxa és molt alta a causa de la petita mida dels ions fluor. En aquest cas l'entalpia d'hidratació és molt menor. Per tant, LiF és insoluble en aigua.
Per això, és LiF soluble en aigua?
En cas de LiF , és el contrari. L'entalpia reticular és molt elevada a causa de la petita mida dels ions fluor (en comparació amb altres ions halogenur); l'entalpia d'hidratació és molt menor. Per tant, LiF és insoluble en aigua.
Posteriorment, la pregunta és, per què LiF és gairebé insoluble en aigua mentre que LiCl és soluble no només en aigua sinó també en acetona? LiF és gairebé insoluble en aigua degut a alta energia de gelosia. Però el LiCl és soluble en aigua degut a alta energia d'hidratació de l'ió Li+. El caràcter covalent augmenta quan augmenta la mida de l'anió, per això LiCl és soluble en acetona (compost covalent) però LiF és insoluble en acetona.
Per això, per què LiF i CsI són menys solubles en aigua?
En cas de CsI , tots dos ions són de gran mida. Com a resultat, els dos ions en CsI són menys hidratats i tenen una entalpia d'hidratació menor. Per altra banda, LiF és gairebé insoluble en aigua a causa de la seva alta entalpia reticular. Tots dos ions a dins LiF són petits i molt hidratats.
Per què els fluorurs són insolubles?
La solubilitat té lloc en dos passos: Trencament de la gelosia d'un compost: Es necessita energia per trencar la xarxa i s'anomena Energia/Entalpia de la gelosia. Per tant, fluorur els compostos solen ser menys soluble que els seus corresponents compostos de clorur.
Recomanat:
Com pot ajudar els enllaços d'hidrogen entre les molècules d'aigua a explicar la capacitat de l'aigua per absorbir grans quantitats d'energia abans de l'evaporació?
Els ponts d'hidrogen de l'aigua li permeten absorbir i alliberar energia tèrmica més lentament que moltes altres substàncies. La temperatura és una mesura del moviment (energia cinètica) de les molècules. A mesura que augmenta el moviment, l'energia és més alta i, per tant, la temperatura és més alta
Per què el NaOH és soluble en aigua?
Com a resultat, la polaritat d'enllaç serà molt alta per al NaOH a causa de la polarització activa, fent que el NaOH sigui un solut polar. Per tant, seguint el principi: "Likedissolves like", el NaOH polar es dissol fàcilment en H2O polar. Per tant, el NaOH serà molt soluble en aigua, així com en altres dissolvents polars com l'etanol
Per què el fenol és més soluble en NaOH que en aigua?
El fenol és més soluble en NaOH que en aigua perquè el fenol és lleugerament àcid. fent que el fenòxid de sodi sigui més estable. per formar un ió hidroni (H30).fenol amb sodi és una reacció més lenta perquè el fenol és un àcid feble
Per què el BeF2 és soluble en aigua?
BeF2 és soluble en aigua a causa de l'evolució d'una gran energia d'hidratació, quan es dissol en aigua, la qual cosa és suficient per superar l'energia reticular del florur de berili, ja que perquè un compost sigui soluble en aigua, l'energia reticular del compost ha de ser menys que l'energia d'hidratació evolucionada
Per què l'HCl és soluble en aigua?
El HCl es dissol en aigua (H2O). Els hidrogenions (protons) reaccionen amb l'aigua per formar ions hidroni (H3O) i els ions clorur estan lliures en solució. L'enllaç covalent H-Cl és polar. En un enllaç polar, el parell d'electrons compartit entre dos àtoms es va atreure més cap a un àtom més electronegatiu