Vídeo: Quina és l'entalpia del clorur de calci?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
El valor mesurat per a entalpia de solució per anhidre clorur de calci (el valor que estem intentant calcular aquí) és d'uns -80 kJ mol-1.
En aquest sentit, quina és l'entalpia del CaCl2?
Propietats termodinàmiques
| Comportament de la fase | |
|---|---|
| Canvi de formació d'entalpia std, ΔfHosòlid | -795,4 kJ/mol |
| Entropia molar estàndard, Sosòlid | 108,4 J/(mol K) |
| Capacitat calorífica, cpàg | 72,9 J/(mol K) |
| Propietats del líquid | |
A més, com es calcula l'entalpia d'una solució? Per calcular l'entalpia de la solució (calor de la solució) utilitzant dades experimentals:
- Es calcula la quantitat d'energia alliberada o absorbida. q = m × Cg × ΔT. q = quantitat d'energia alliberada o absorbida.
- calcular mols de solut. n = m ÷ M.
- Es calcula la quantitat d'energia (calor) alliberada o absorbida per mol de solut. ΔHsoln = q ÷ n.
En aquest sentit, quina és l'energia reticular del CaCl2?
−795,8 kJ = LE + 2(−349 kJ) + 244 kJ + 1145 kJ + 590 kJ + 178,2 kJ. Energia de gelosia per CaCl2 (s) = −2255 kJ.
Com s'obté el clorur de calci?
Clorur de calci és una sal que pot ser obtingut a partir de salmorres naturals com a subproducte de la producció de cendra de sosa sintètica, i es pot produir a partir d'àcid clorhídric i pedra calcària. Els tres mètodes estan en ús, amb la ruta sintètica que s'utilitza per a la major part del volum.
Recomanat:
Què és el tub de clorur de calci?
Característiques. Un tub d'assecat de clorur de calci conté pellets de clorur de calci a la part superior i inferior, subjectes per taps fets de llana de vidre. A mesura que l'aire flueix a través de la llana i el clorur de calci, es deshumidifica de manera que l'aire que entra a la cambra de reacció conté poca humitat
Quan escalfes carbonat de calci un sòlid blanc amb la fórmula CaCO3 es descompon per formar òxid de calci sòlid CaO i diòxid de carboni gas CO2?
Descomposició tèrmica Quan s'escalfa per sobre dels 840 °C, el carbonat de calci es descompon, alliberant diòxid de carboni i deixant enrere òxid de calci, un sòlid blanc. L'òxid de calci es coneix com a calç i és un dels 10 principals productes químics produïts anualment per la descomposició tèrmica de la pedra calcària
Quin tipus de reacció és el carbonat de calci, l'òxid de calci, el diòxid de carboni?
El carbonat de calci s'escalfa fortament fins que es descompone tèrmicament per formar òxid de calci i diòxid de carboni. L'òxid de calci (calç sense apagar) es dissol en aigua per formar hidròxid de calci (aigua de calç). El bombollet de diòxid de carboni a través d'aquest forma una suspensió lletosa de carbonat de calci
El clorur de calci és un bon conductor de l'electricitat?
En general, en estat fos, és un bon conductor de l'electricitat. El clorur de calci és un mal conductor de la calor. El seu punt d'ebullició és de fins a 1935 °C. És de naturalesa higroscòpica i absorbeix la humitat de l'aire
Per què posen clorur de calci a l'aigua potable?
S'utilitza habitualment com a electròlit en begudes esportives i altres begudes, inclosa l'aigua embotellada. El sabor extremadament salat del clorur de calci s'utilitza per aromatitzar els escabetx sense augmentar el contingut de sodi dels aliments