Per què la dissolució de LiCl és exotèrmica?
Per què la dissolució de LiCl és exotèrmica?

Vídeo: Per què la dissolució de LiCl és exotèrmica?

Vídeo: Per què la dissolució de LiCl és exotèrmica?
Vídeo: 💥Calcular Concentración g/L de una disolución⚗️ [Fácil y Rápido] | QUÍMICA | 2024, Març
Anonim

LiCl . Com que l'ió Li+ és més petit que l'ió Na+, les atraccions de Coulombic entre els ions LiCl són més forts que en NaCl. (f) L'entalpia reticular de LiCl és positiu, cosa que indica que es necessita energia per trencar els ions apartin LiCl . No obstant això, el dissolució de LiCl a l'aigua isan exotèrmic procés.

D'aquesta manera, la calor de solució del LiCl és exotèrmica o endotèrmica?

Resposta i explicació: El calor de solució per LiCl és exotèrmic . Quan el liti i el clorur s'ionitzen a l'aigua, primer s'han de separar l'un de l'altre.

per què la dissolució d'una sal de vegades és exotèrmica? L'energia s'allibera a la solució quan les molècules d'aigua envolten els ions: a mesura que les molècules d'aigua s'atreuen i envolten els ions, s'allibera energia a la solució. dissolució d'una sal és exotèrmic L'orendotèrmica depèn de quina és més gran, l'Energia Reticular o l'Energia d'Hidratació.

Així mateix, la gent es pregunta, per què algunes reaccions de dissolució són exotèrmiques?

El procés de dissolvent-se és exotèrmic quan s'allibera més energia quan les molècules d'aigua "s'uneixen" al solut de la que s'utilitza per separar el solut. Com que s'allibera més energia de la que s'utilitza, les molècules de la solució es mouen més ràpidament, fent que la temperatura augmenti.

La dissolució del clorur d'amoni és endotèrmica?

A temperatura ambient (T = 300K), dissolució de clorur d'amoni és un endotèrmic procés, perquè la solució se sent més freda com el sòlid NH4Cl es dissol en aigua i absorbeix energia de l'aigua per fer-ho. Per tant l'entalpia de dissolució és POSITIU.

Recomanat: