Vídeo: Per què la dissolució de LiCl és exotèrmica?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
LiCl . Com que l'ió Li+ és més petit que l'ió Na+, les atraccions de Coulombic entre els ions LiCl són més forts que en NaCl. (f) L'entalpia reticular de LiCl és positiu, cosa que indica que es necessita energia per trencar els ions apartin LiCl . No obstant això, el dissolució de LiCl a l'aigua isan exotèrmic procés.
D'aquesta manera, la calor de solució del LiCl és exotèrmica o endotèrmica?
Resposta i explicació: El calor de solució per LiCl és exotèrmic . Quan el liti i el clorur s'ionitzen a l'aigua, primer s'han de separar l'un de l'altre.
per què la dissolució d'una sal de vegades és exotèrmica? L'energia s'allibera a la solució quan les molècules d'aigua envolten els ions: a mesura que les molècules d'aigua s'atreuen i envolten els ions, s'allibera energia a la solució. dissolució d'una sal és exotèrmic L'orendotèrmica depèn de quina és més gran, l'Energia Reticular o l'Energia d'Hidratació.
Així mateix, la gent es pregunta, per què algunes reaccions de dissolució són exotèrmiques?
El procés de dissolvent-se és exotèrmic quan s'allibera més energia quan les molècules d'aigua "s'uneixen" al solut de la que s'utilitza per separar el solut. Com que s'allibera més energia de la que s'utilitza, les molècules de la solució es mouen més ràpidament, fent que la temperatura augmenti.
La dissolució del clorur d'amoni és endotèrmica?
A temperatura ambient (T = 300K), dissolució de clorur d'amoni és un endotèrmic procés, perquè la solució se sent més freda com el sòlid NH4Cl es dissol en aigua i absorbeix energia de l'aigua per fer-ho. Per tant l'entalpia de dissolució és POSITIU.
Recomanat:
La calor de la solució del LiCl és exotèrmica o endotèrmica?
Resposta i explicació: La calor de la solució de LiCl és exotèrmica. Quan el liti i el clorur s'ionitzen a l'aigua, primer s'han de separar l'un de l'altre
Què pot crear la meteorització per dissolució?
Els productes químics reaccionen en el medi ambient tot el temps, i aquests provoquen meteorització química. Les reaccions químiques principals inclouen la carbonatació, la dissolució, la hidratació, la hidròlisi i la reacció d'oxidació-reducció. Carbonació: quan l'aigua reacciona amb el diòxid de carboni, crea àcid carbònic, que pot dissoldre les roques més toves
Per què la trituració accelera la dissolució?
L'energia, que és la capacitat de fer treball o produir calor, afecta la velocitat a la qual es dissol un solut. Trencar, triturar o triturar un cub de sucre abans d'afegir-lo a l'aigua augmenta la superfície del sucre. Això vol dir que com més fines siguin les partícules de sucre, més ràpid es dissoldrerà
Quina unitat es pot utilitzar per expressar la concentració d'una dissolució?
La molaritat (M) indica el nombre de mols de solut per litre de solució (mols/Litre) i és una de les unitats més habituals que s'utilitzen per mesurar la concentració d'una solució. La molaritat es pot utilitzar per calcular el volum de dissolvent o la quantitat de solut
Què fa que el procés de dissolució sigui exotèrmic o endotèrmic?
El procés de dissolució pot ser endotèrmic (la temperatura baixa) o exotèrmic (puja la temperatura). Si es necessita més energia per separar les partícules del solut de la que s'allibera quan les molècules d'aigua s'uneixen a les partícules, aleshores la temperatura baixa (endotèrmica)