Com es calcula la massa atòmica mitjana de l'estronci?

2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34

Així doncs, nosaltres calcular ho prenent el ponderat massa de cadascun dels isòtops i sumant-los. Per tant, pel primer massa , multiplicarem el 0,50% de 84 (amu - massa atòmica unitats) = 0,042 amu, i afegiu-lo al 9,9% de 86 amu = 8,51 amu, i així successivament.

Posteriorment, també es pot preguntar, com es calcula la massa atòmica mitjana?

Càlcul de la massa atòmica mitjana El massa atòmica mitjana d'un element és la suma dels masses dels seus isòtops, cadascun multiplicat per la seva abundància natural (el decimal associat al percentatge de àtoms d'aquest element que són d'un isòtop determinat). Massa atòmica mitjana = f₁M₁ + f₂M₂ +…

Sapigueu també quins tres tipus d'informació es necessiten per calcular una massa atòmica mitjana? El nombre d'isòtops que existeixen per a l'element. El Atòmic Número per a l'element. El percentatge d'abundància de cada isòtop.

També es pot preguntar, quin valor és el més proper a la massa atòmica de l'estronci?

Estronci . En el seu informe de 1961, la Comissió va recomanar a A_r(Sr) = 87,62 basat en el massa -determinació espectromètrica de Nier. Això valor va ser revisat a A_r(Sr) = 87,62(1) el 1969 i es manté sense canvis des de llavors.

Què té una massa d'1 amu?

Una unitat de massa atòmica (simbolitzada AMU o amu) es defineix com precisament 1/12 de la massa d'un àtom de carboni-12. L'àtom de carboni-12 (C-12) té sis protons i sis neutrons en el seu nucli. En termes imprecisos, una AMU és la mitjana de la protó massa de repòs i la neutró massa de repòs.