Vídeo: El SeCl4 és polar o no polar?
2024 Autora: Miles Stephen | [email protected]. Última modificació: 2023-12-15 23:34
Sí. La molècula SeCl4 és polar perquè el parell solitari d'electrons no enllaçants a la capa de valència de l'àtom de seleni interacciona amb els parells d'electrons d'enllaç, provocant una asimetria espacial dels moments dipolars dels enllaços polars Se-Cl. El resultat és una molècula de SeCl4 amb una xarxa moment dipolar.
Així, sbr4 és polar o no polar?
La geometria de Sf4 serà la distribució asimètrica de la regió electrònica al voltant de l'àtom central (S). Per tant aquesta molècula és polar.
A més, quina és l'estructura de Lewis de SiH4? Fem el Estructura de Lewis per SiH4 . A la taula periòdica, silici, grup 4, 4 electrons de valència; Hidrogen, grup 1, 1 electró de valència, però en tenim quatre. Així, 4 més 4: 8 electrons de valència totals. Posa el Si al centre, els hidrògens sempre van a l'exterior.
En conseqüència, quina és la geometria molecular de SeCl4?
| Compost | Estructura de Lewis | Geometria Molecular |
|---|---|---|
| 5 grups SeCl4 (34 e-) | Cl Cl / Se: / Cl Cl | "balanceig" |
| 3 grups NO3- (24 e-) | O ½ O-N=O + 2 estructures de ressonància | trigonal pla |
Quina és l'estructura de Lewis per a SeCl2?
Concretament per SeCl2 , el nombre total d'electrons de valència és de 6 (Se) + 2*7 (per a 2 àtoms de Cl) per a un total de 20. Com que el Se està més avall i més a l'esquerra a la taula periòdica en comparació amb Cl, serà sigui el teu àtom central. Dibuixa el estructura com Cl - Se - Cl en una línia.
Recomanat:
El SeO3 és polar o no polar?
SeO3 i SeO2 tenen enllaços polars, però només el SeO2 té un moment dipolar. Els tres dipols d'enllaç dels tres enllaços polars Se-O en SeO3 es cancel·laran quan es sumen. Per tant, SeO3 és no polar ja que la molècula global no té moment dipolar resultant
El Cl Cl és polar o no polar?
Quan la diferència és molt petita o nul·la, l'enllaç és covalent i no polar. Quan és gran, l'enllaç és polar covalent o iònic. Els valors absoluts de les diferències d'electronegativitat entre els àtoms dels enllaços H–H, H–Cl i Na–Cl són 0 (no polar), 0,9 (polar covalent) i 2,1 (iònic), respectivament
C3h8 és polar o no polar?
El carboni i l'hidrogen tenen gairebé la mateixa electronegativitat, la força d'atracció d'un electró a un àtom. D'això se'n dedueix que qualsevol electró compartit entre ells s'atrau per igual a tots dos. Això evita que es formi un moment dipolar, per la qual cosa el propà (C3H8) és no polar
L'àcid hipocloroso és polar o no polar?
L'àcid hipoclorós és HOCl. Aquí l'àtom d'oxigen està hibridat sp3. Per tant, té una forma doblegada al voltant de l'oxigen a causa de la presència de dos parells solitaris. Això provoca un moment dipolar net (0,37 D) i per tant és una molècula polar
Sf5 és polar o no polar?
Els seus dipols d'enllaç no es cancel·len, de manera que la molècula és polar. D'altra banda, XeF4 té dos parells solitaris a Xe. Aquest és un nombre parell, així que heu de comprovar la forma de la molècula. Aquí, els dipols d'enllaç Xe-F es cancel·len entre si, de manera que la molècula és no polar