Com es troba la mitjana ponderada d'un isòtop?
Com es troba la mitjana ponderada d'un isòtop?

Vídeo: Com es troba la mitjana ponderada d'un isòtop?

Vídeo: Com es troba la mitjana ponderada d'un isòtop?
Vídeo: 17. Calcular la abundancia de dos isótopos utilizando la masa atómica promedio. 2024, De novembre
Anonim

El clor isòtop amb 18 neutrons té una abundància de 0,7577 i un nombre de massa de 35 amu. Per calcular el mitjana massa atòmica, multipliqueu la fracció pel nombre de massa de cadascuna isòtop , després afegiu-los.

De la mateixa manera, quina és la mitjana ponderada de tots els isòtops d'un element?

Utilitzant les masses del diferent isòtops i com d'abundant cadascun isòtop és a dir, podem trobar el mitjana massa dels àtoms d'an element . La massa atòmica d'an element és el mitjana ponderada massa dels àtoms en una mostra natural de la element . La massa atòmica s'indica normalment en unitats de massa atòmica.

què té una massa d'1 amu? Una unitat de massa atòmica (simbolitzada AMU o amu) es defineix com precisament 1/12 de la massa d'un àtom de carboni-12. L'àtom de carboni-12 (C-12) té sis protons i sis neutrons en el seu nucli. En termes imprecisos, una AMU és la mitjana de la protó massa de repòs i la neutró massa de repòs.

En segon lloc, com es calcula el percentatge d'abundància utilitzant la massa atòmica?

Canvia cadascun per cent d'abundància en forma decimal dividint per 100. Multipliqueu aquest valor pel massa atòmica d'aquest isòtop. Sumeu cada isòtop per obtenir la mitjana massa atòmica.

Quina diferència hi ha entre la massa atòmica i el pes atòmic?

Massa atòmica (ma) és el massa D'un àtom . Un solter àtom té un nombre determinat de protons i neutrons, de manera que el massa és inequívoc (no canviarà) i és la suma del nombre de protons i neutrons en l'àtom . Pes atòmic és una mitjana ponderada de la massa de tots els àtoms d'un element, basat en l'abundància d'isòtops.

Recomanat: