El Cl A és millor nucleòfil que el Br?
El Cl A és millor nucleòfil que el Br?

Vídeo: El Cl A és millor nucleòfil que el Br?

Vídeo: El Cl A és millor nucleòfil que el Br?
Vídeo: Outlandish - Callin U (Official Video) 2024, Març
Anonim

El número 468 de l'any 1001 a Orgo Chem Examkrackers diu això Br - és un millor nucleòfil que el Cl -, però #458 diu això Br - és un millor sortint del grup que Cl -. com has dit Br - és més gran que Cl - i per tant pot millor estabilitzar la càrrega negativa, fent-la a millor sortir del grup.

En conseqüència, és millor Br o I nucleòfil?

El iode és menys electronegatiu en els halògens. Per tant, pot donar fàcilment un parell d'electrons i, per tant, es converteix en a millor nucleòfil . Mentre que, el brom és de mida petita en comparació amb el iode, de manera que mantindrà els electrons amb més força. Per tant, és difícil que el brom perdi electrons.

Posteriorment, la pregunta és, sóc un bon nucleòfil? I- és un fort nucleòfil perquè és polaritzable, fent que els seus orbitals se superposin més ràpidament amb l'electròfil. Recordeu que la basicitat és un concepte termodinàmic i la nucleofilia és un concepte cinètic.

De la mateixa manera, la gent es pregunta, per què el iode és un nucleòfil millor que el brom?

L'ió iodur és a bon nucleòfil perquè té un gran radi atòmic. Per tant, I- és a bon nucleòfil i a millor nucleòfil que F-, Cl- i Br- ja que és més capaç de donar un parell dels seus electrons exteriors a un electròfil, formant un enllaç covalent datiu.

Quin reactiu és un bon nucleòfil?

NH2(-) és millor nucleòfil que NH3. HS(-) és millor nucleòfil que H2S. Com més gran sigui la càrrega negativa, més probable és que un àtom cedi el seu parell d'electrons per formar un enllaç.

Recomanat: